välkommen www.give2all.org RSS | Lägg till favoriter | Sitemap

hur man beräknar gram från normalitet

Postad av : Camilla Näslund

En koncentration mäter mängden av en upplöst förening (lösningens) i en lösning. Vanligen används molar koncentration, eller molaritet, är antalet mol av det lösta ämnet i 1L (liter) av lösningen. Normalitet (betecknas som "N") liknar molaritet, men den hänvisar till antalet kemiska medel i stället för mullvadar. Till exempel producerar en molekyl svavelsyra, H2SO4, två vätejoner i lösning, och därför kan reagera med två molekyler av en annan förening. Som ett resultat kommer en molar lösning av H2SO4 har normalitet 2. Som ett exempel, beräkna vikten (i gram) av H2SO4 i 240ml av 2,5 normal (N) lösning

Du behöver:.
Periodiska av elementen
. Räknare.


1.
Hitta atomvikter av de element som komponera upplösta substansen från det periodiska systemet av elementen (se Resurser). I exempel atomvikter av väte (H), svavel (S) och syre (O) är 1, 32 och 16, respektive.
2.
Summera atomvikter av alla atomer i molekylen att beräkna dess molekylmassa.
I det här exemplet är den molekylära massan av H2SO4 (1 x 2) + 32 + (4 x 16)=98g/mole.
3.
Dela molekylmassa med det antal vätejoner som producerats under det sammansatta dissociationen att beräkna den sammansatta massa motsvarande. I exemplet bör molekylmassa H2SO4 delas med 2, så 98 /2=49g/equivalent. Observera att dissociation H2SO4 följer ekvationen H2SO4=2H + SO4 (2 -).
4
Dela volymen av lösningen (i ml) med 1000 att konvertera den till liter (. L). I exemplet kommer 240ml konvertera till 0. 24L.
5.
Multiplicera normalitet genom massan likvärdiga och att den volym av lösningen (i liter) för att beräkna vikten (i gram) av den upplösta föreningen. I detta exempel är massan av H2SO4 2,5 N x 49g/equivalent x 0. 24L=29. 4g
.

Previous:nothing
Next:Hur man testar motstånd i kretsar

Copyright © 2011 give2all.org